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9.BD【解析】锌与浓硫酸发生反应Zn十2H2SO4(浓)△ZnS0,+S02个+2H20,随着反应进行，H2S0:的浓度变小，发生反应Zn+H2SO4一ZnSO4十H2个。设反应生成SO2的物质的量为x,H2的物质33.6L的量为y,则x+)y=22.4mo=1.5mol,消耗的碗酸的物质的量为2x十y=18.5mo1·L1×0.1L一0.1mol/L×1L2,解得x=0.3mol,y=1.2mol,故V(SO2):V(H2)=1:4,参加反应的Zn的物质的量为1.5mol,质量是97.5g,转移电子的物质的量为1.5mol×2=3mol。故选B、D项。

10.CD【解析】酸性Fe2(SO4)3溶液吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2+十SO+4H+,溶液B中通入空气，发生反应4Fe2+十O2十4H+-4Fe3++2H2O,A项错误；Fe3+与酸性KMnO4溶液不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液溶液检验溶液C中的Fe3+,B项错误；氧化性：O2Fe3+>SO-,C项正确；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。