「2023衡中同卷调研理综三 答案」衡中同卷调研卷理综，目前我们已经整理了「2023衡中同卷调研理综三 答案」衡中同卷调研卷理综的各科答案和试卷，更多衡中同卷请关注本网站。
8.(14分)1)062842分)②B(2分)(2①号V0.2c(2分)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(2分)②增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)H2S+2FeCl3-2FeCl2+S￥+2HC1(2分)2Fe2++2H+通电2Fe++H2个(2分)通电【解析】(1)①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，而且M、R形成的化合物的化学式是M2O3、RO2,则M是十3价的A1元素，；R是十4价的Si元素。Si原子的原子结构示意图为②Al与Fe2O3在常温下不能反应，故选B项。(2)①据图可以计算985℃时H2S分解的平衡常数K=c(H,):ct(S2-0.4c×(0.2c)2=2V0.2c(H2S)0.6c3说明随温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。所以曲线b向曲线a逼近。②电化学法制氢过程中反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；反应后的溶液进入电解池，反应池中发生反应的化学方程式为H2S十2FeCl3一2FeCl2+S↓+2HCl;根据题意可知，电解时Fe2+失去电子生成Fe3+,H+获得电子生成通电H2,电解总反应的离子方程式为2Fe2+十2H2Fe3++H2个。
17.(14分)(1)4NH(g)+502(g)=40(g)+6H0(g)△H=-903kJ·mol-1(2分)(2)①3(2分)4t打②>(2分)b点和c点处于平衡状态(2分)③39.1(2分)(3)①A→D(2分)》②增大氨的平衡产率(2分)【解析】(1)根据盖斯定律③×2+②×3一①×2得，4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-903kJ·mol-1。(2)①根据公式=总-[2.3o2,8四2Lmol.L-1·min-l。②a点以后氨的物质的量增大，氢气的物质的量减小，最后为定值，故a点未达到平衡，反应向正反应方向进行，故a点氨气的生成速率大于氨气的分解速率；b点和c点均处于平衡状态，转化率相等。③设平衡时氮气物质的量为xmol,列“三段式”：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始/mol2.3转化/mol0.51.5平衡/molx0.81则[08+]X100%=10%,解得x=0.2,K=c2(NH3)≈39.1。c(N2)·c3(H2)(80.2 mol(3)①A→B为催化剂吸附N2的过程，B→C为形成过渡态的过程，C→D为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行。②氯气与氢气生成氨气的反应是放热反应，前期通过高温加快反应速率，后期为了提高氨的平衡转化率，采用低温使得平衡右移，从而提高氨的平衡转化率。
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