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14.A【解析】“酸浸还原”时发生的主要反应还有2A1十6H+一2A13+十3H2个，A项错误；“调pH除杂”时pH过大可能会生成Co(OH)2沉淀，B项正确；试剂X选用Na2CO3溶液，过滤后可以得到较纯的Na2SO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，C项正确；“沉锂”后分离Na2SO4溶液和Li2CO3,结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低Li2CO3的溶解损失，D项正确。
3s3p20.(15分)(1)4个(1分)2(1分)(2)Mg>Al>Na(1分)HC1O(1分)(3)金属Mg的金属键弱于金属Ti(2分)(4)SiC1,(2分)C1O(2分)(5)①8(1分)②D(2分)③4×76×10210.6391)N(2分)【解析】(1)C的原子序数为17，价层电子数为7，价层3s3p电子轨道表达式为↑y;S的原子序数为152s2p14,核外电子轨道表达式为y3s3p,未成对电子数为2。(2)与Mg同周期且相邻的元素有Na,Al,Mg的电子排布式为1s22s22p3s2,3s能级全部排满，属于稳定结构，根据第一电离能与原子序数关系，可得第一电离能：Mg>Al>Na:电负性：O>Cl>H。(3)金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高，Mg的金属键弱于Ti的金属键，故金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点。(4)确定等电子体可以采用如下方法：第一种是同族元素互换法，就是把一些既定粒子当中的某一元素变成和它同族的元素；第二种是价电子迁移法，就是把原粒子中的某一元素原子的价电子，转给组合中的另一元素的原子，这样相对应的原子的质子数也会跟着有所减少或增加，转变成了具有相应质子数的元素。故与SiO互为等电子体的分子是SiCl、离子是CIO,。(5)①以面心S原子为基准，同一晶胞内等距离且最近的Mg原子有4个，紧邻晶胞还有4个Mg原子，故S原子的配位数为8。②对角面如图所示：Si,故晶胞在对角Mg面方向的投影图应为,故选D项。③品胞内S1原子数目=8×号十6×号=4，Mg原子数目=8，化学式为Mg影Si,晶体的密度p=受4×76g·mol-14×76Na X (a nm)3NAX(0.6391X10)g·cm-3=4×76×10别(0.6391)Ng·cm3。
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