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17.(1)正2Ht+2e=H2↑(2)Zn(3)32.5(4)A(5)BD【解析】(1)锌棒可以自发与硫酸反应，所以锌是负极，铜是正极。正极反应式为2H+2=H↑。(2)原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中SO42移向Z极。(3)原电池工作时候，负极质量减少，电极反应式为Zn-2e=Zn+,正极质量不变H变成H2,所以若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1ol电子时，只有Zn质量减少0.5mol,质量改变为m=65g/mol×0.5mol=32.5g,则两极的质量差为32.5g(4)氢气与氧气化合成水的反应为放热反应，由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为A。(5)可燃物燃烧，虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，不正确。断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确。当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确。若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO(g)与O2(g)反应生成SO(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应，d正确。故选bd。
21.催化剂、吸水剂液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味防止倒吸中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度CH.COOH+CH,CH,OHCH COOCH.CH,+H2O【解析】【分析】冰醋酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应制得乙酸乙酯，乙醇稍过量是为了让乙酸完全反应，收集乙酸乙酯时，需要用饱和NCO3溶液，起到中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度的作用，实验中为了冷凝和防止倒吸，采用球形干燥管置于试管中，据此分析。【详解】(1)①酯化反应是可逆反应，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，另外浓硫酸还起催化剂作用，加快反应速率，所以浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂：(2)②乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，所以试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体：(3)③乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形漏斗由于容积较大，能起到防止倒吸的作用：(4)(④碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层：(⑤)乙醇和冰醋酸发生酯化反应，酸失去羟基，醇失去羟基上的氢，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH.COOH+CH,CH,OHCH,COOCH,CH,+H.O【点睛】酯化反应属于取代反应，反应实质是酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，为易错点。
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