「2023衡中同卷信息卷数学二 答案」衡中同卷信息卷数学答案

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16.(14分)(1)-206.4kJ·mol(2分)(2)①<(1分)②80%(2分)14.8(2分)(3)①正(1分)2C02+C-4e=3C02↑(2分)②I.2C02+12e+9H,0—C2H,0H+120H(2分)Ⅱ.CoPc(1分)不同(1分)》【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)H,0(g)一H20(1)△H,=-44kJ·mol①。燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。根据题中数据可得热化学方程式：H,(g)+20,(g)一H,0(1)△H,=-285.8k灯·mol②，C0(g)+20(g)C02(g)△H3=-283.0kJ·molP③，CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H4=-890.0kJ·ol④，根据盖斯定律知②x3+③-④-①可得反应：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g),则△H=(-285.8×3-283.0+890.0+44)kJ·mol=-206.4kJ·mol。(2)①由反应可知，该反应的△S<0,结合△G=△H-T△S<0反应自发进行，及该反应在低温下自发进行可知，△H<0。②设达到平衡后，转化的C02的物质的量为xol,可列三段式：C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)始(mol)1300转(mol)3xx平(mol)1-x3-3x450.8恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则4-2x3,解得x=0.8,则平衡后C0,的转化率为广×100%=80%：平衡时，C02、H2、CH0H、H20各物质的量浓度分别为0.2mol·L、0.6mol·L1、0.8mol·L1、0.8mol·L1,则平衡常数K=c(CH30H)·c(H20)0.8×0.8L2·mol-2≈14.8L2·mol2。c(C02)·c3(H2)0.2×0.6(3)①由题意知，放电时，C02转化为C,C的化合价由+4降低为0，被还原，作正极；充电时，阳极发生氧化反应，C失电子，与C0?反应生成C0,,即阳极的电极反应式为2C03+C-4e一3C02↑。②I.C02在碱性条件下得电子生成C2H,0H,C的化合价由+4降低为-2，根据守恒原则可知，电极反应式为2C02+12e+9H20一C2H,0H+120H。Ⅱ.由图可知，C02在使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时，吸附在NPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同，CoPc催化剂需要能量较低，故应选择该催化剂。

13.B【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡。【解析】由题中反应速率方程可知，lg正=lgk正+2lgc(M)、lgv逆=lgk逆+lgc(N),根据斜率大小结合化学计量数：N