「2023衡中同卷-高考押题卷理科 答案」衡中同卷专题卷

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12.(20分)(1)①513.5(3分)②增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比(2分，任写两点，其他合理答案也给分)(2)①a(2分)该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，化学平衡常数减小(3分)②17：25(4分)(3)①3.43(3分)②在一定温度范围内，催化剂活性较大且温度升高反应速率增大，超过该温度范围，催化剂活性降低(3分)【解析】(1)①设NO的键能为xkJ/mol,反应2CO(g)+2NO(g)=2C02(g)+N(g)△H=(1076X2+2x)kJ/mol-(745×2×2+945)kJ/mol=-746kJ/mol,解得x=513.5,NO的键能为513.5kJ/mol。②该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，若提高NO的平衡转化率，需要使反应的化学平衡正向移动，采取的措施有增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比等。(2)①该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于(2)①该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，化学平衡常数减小，曲线a符合。②由图2可知，温度为T2K之前，H2的转化率随温度升高而增大，T2K时，H2的转化率最大，T,K之后随温度升高，H2的转化率降低，则T2K时反应达到平衡状态，即b点为平衡状态，H2转化率为80%,则平衡时，H2(g)物质的量为0.6mol,CO2(g)物质的量为1.2mol,CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量均为0.8mol,同温同体积时气体的压强比等于物质的量之比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比为(1.2十0.6+0.8+0.8)mol：(2+3)mol=17:25。(3)①NH3与NO2生成N2的反应方程式为8NH②由图4可知，NO,的去除率先迅速上升是因为反+6NO2一7N2+12H20,28g氮气的物质的量为应速率和催化剂M的活性随温度升高而增大；后上1mol,由反应方程式可知，有7molN2生成时转移升缓慢主要原因是温度升高引起O,的去除反应电子的物质的量为24mol,则生成1molN2时转移速率增大，但催化剂M的活性降低。电子的物质的量约为3.43mol。

8.D【解析】单位时间内断裂2 a mol H一S键，同时断裂a mol H一H键，说明正反应消耗a mol H2S,逆反应消耗a mol H2,正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项不符合题意；反应前后气体物质的量发生改变，混合气体总质量不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，B项不符合题意；恒压下，反应前后气体体积发生改变，混合气体总质量不变，气体的密度不再变化时说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；起始时不存在生成物，H2(g)和S(g)的体积分数比一直是定值，不能说明反应达到平衡状态，D项符合题意。·52