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5.D【解析】由题意可知，X、Y、Z、M、Q、R分别是Ge、As、P、S、O、F。S的非金属性强于P的，非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱，则PH的还原性强于H2S,A项正确：氟单质是最活泼的非金属单质，F2与H2O反应生成氟化氢和O2,B项正确；Ge、As均位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，故其单质均可能作半导体材料，C项正确；As、P、S的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，D项错误。《是，不料
11.(25分)(1)第三周期第NA族(2分)同位素(2分)(2)2NaO2+2H2O—4NaOH+O2↑(3分)(3)Be(OH)2+2OH-BeO号+2H2O(3分)(4)4:求.+$i→：：i:(3分)SiF+4H2 O-HSiO,￥+4HF(3分)(5)AD(2分)(6)①2CIO2+H2O2+2OH-=2C1O2+O2+2H2O(3分)②趁热过滤（或高于38℃过滤）(2分)乙醇洗涤(2分)【解析】根据题中信息可知，W、X、Y、Z、M、R、Q分别为Be、O、F、Na、Al、Si、Cl。(1)Si在元素周期表中的位置是第三周期第VA族；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，O的质量数分别为16和18的两种核素互为同位素。(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2,NazO2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(3)Be与AI的单质及其化合物的性质相似，则Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO3-+2H20。(4)用电子式表示SF,的形成过程为4:求+$i→：：i球：SiF,与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H):N(O)=1:1,推知其为HSiO,,则另一种酸为HF,反应的化学方程式为SiF+4H2O=H SiO+4HF.(5)非金属元素简单氢化物的沸点的高低与其非金属性强弱无关，A项正确：非金属元素的非金属性越强，对应的非金属单质与氢气反应越容易，B项错误；非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性则越弱，C项错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但F元素没有正价，不存在含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性，D项正确。水化物的酸性越磁，但上兀系设有止价，不仔仕名单酸，不能比较最高价含氧酸的酸性，D项正确。(6)①Q为Cl,将CIO2通入到NaOH和H2O2的混合溶液中，可制备NaCIO2,故由CIO2制备NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2+20H一2C1O2+O2+2H20。②由已知信息可知，从上述NaCIO2溶液获得干燥的NaCIO2晶体的操作步骤：将NaCIO2溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤(或高于38℃过滤)，乙醇洗涤，低于60℃干燥，得到NaCIO2晶体。
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