「衡中同卷语文2023答案 」衡中同卷2023语文答案

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11.B【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡。【解析】pH=2,即c(H*)=102mol·L1,每升溶液中H*的物质的量为102mol·L×1L=102mol,则每升溶液中H*数目为0.01NA,A错误；HP04溶液中存在电离平衡：H3P04三H+H2P04、H2PO4=H+HPO子、HPO=H+P0}、H,0=H+0H,根据电荷守恒可知，c(H)=c(H2P04)+2c(HP0)+3c(P0&)+c（OH),B正确；电离度(a)=已电离的弱电解质分子数原弱电解质分子数×100%,加水稀释促进弱酸电离，使电离度增大，但同时会增大溶液体积，两者相比体积增大对H浓度的影响更大，故溶液中H的浓度减小，酸性减弱，pH增大，C错误；加入NaH2P04固体，H2PO4浓度增加，使HPO,电离平衡：HPO4一H+H2PO4逆向移动，H浓度减小，溶液酸性减弱，D错误。

16.(共12分，除标注外，每空1分)(1)1s22s22p3s23p3d(或[Ar]3d)(2)钢中的杂原子阻碍铁原子层之间的相对滑动(2分)(3)sp100>C>Fe(4)高于C0是极性分子，分子间作用力较大(5)Fe0461856W4a×10-(2分)【命题意图】本题考查物质的结构与性质，具体考查核外电子排布式、原子的杂化方式、σ键数目、电负性、沸点的大小比较、化学式、晶体的密度计算等，意在考查考生的分析、判断和理解能力。【解析】(1)Fe在失去电子时首先失去4s电子，所以Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p3g23p3d(或[Ar]3d)。(2)钢中的杂原子阻碍铁原子层之间的相对滑动，使得钢的硬度比纯铁的大。(3)C0分子中存在三键，当C的孤电子对与Fe成键时，C就不再存在孤电子对，于是Fe一C一0呈直线形，则C为sp杂化：Fe一C间有5个配位键，1个C0配体里存在1个σ键，故1个Fe(C0),分子中含有10个g键：根据电负性的周期性变化规律可知，该配合物中所含元素的电负性由大到小的顺序为0>C>Fe。(4)在其他条件相同时，极性分子的分子间作用力比非极性分子的大，由固态变为液态、由液态变为气态时，需要较大的能量，所以极性分子的熔、沸点较高，C0是极性分子，则C0的沸点高于N2。(5)观察题给晶胞结构可知Fe2“位于晶胞的8个顶点、6个面心，还有4个位于晶胞内部，Fe3+02均位于晶胞内部，故1个该晶胞中有8个Fe2+、16个Fe+和32个02-，该物质的化学式为Fe04;仔细观察晶胞结构发现，Fe2位于02构成的八面体空隙，所以与Fe距离最近的02的数目是6：如果晶胞的棱长为8M1856apm,则晶体的密度p=N:N,dx10西名·cm'。