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17.答案(1)①NH4HC03受热易分解（合理即可，1分）2×10-15②当溶液中c(Co2*)·2(0H）=2×105时，Co2+开始沉淀，此时c(0H）=√0.02=10-65mol·L-1,c(H+)≈107.5ol·L-1,pH≈7.5，为防止生成Co(0H)2沉淀，应控制溶液pH<7.5(合理即可，2分)(2)Co506(2分)0.08(2分)(3)①正(1分)CoFe2-8e+80H-=CoFe204+4H20(2分)②电极表面生成了氢氧化物（合理即可，2分）命题透析本题以钻的化合物为素材，考查沉淀溶解平衡、铵盐的性质、电解池原理及有关计算，意在考查计算、理解、分析的能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)①NH4HC0,受热易分解。②当溶液中c(Co2+)·c2(OH-）=2×10-15时，Co2+开始沉淀，此时2×10-15c(0H)=√202=10-65molL',e(H*)=10-75molL-',pH≈7.5，为防止生成co(0H),沉淀，应控制溶液的pH<7.5。8.8gCoC,0,为147.8品=0.4ml,固体X中氧元素的质量为31.28g-0.4m0l×59g·m07.68g,n(0)=0.48mol,n(Co):n(0)=5:6,故X的化学式为Co06;Co506与浓盐酸反应的化学方程式为Co,06+12HCl=5CoCl2+6H20+Cl2↑，理论上0.08 mol Co0。可以得到0.08 mol Cl2o(3)①由电极目标产物可判断，b极应为电源的正极；根据原子守恒、电子守恒可写出CoF2-8eˉ+8OH一CoF204+4H20。②由电极反应式判断，电解过程中电极增加的质量其实是氧元素的质量，当外电路中有0.2mol电子转移时，理论上增加的质量为0.1mol×16g·mol-=1.6g,小于实际质量1.7g,说明阳极上除了产生CoFe,0,外，还产生了其他物质，原因可能是：阳极钴铁合金(CoFe,)在失电子过程中转化为铁离子和钴离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合，形成了Co和F的氢氧化物。
【答案】B【解析】【详解】依据材料可知，反映的是二战后美国援助西欧，结合所学可知，二战后，美国实行马歇尔计划以复兴西欧，其实质是利用并控制西欧，B项正确：A项不是材料现象的实质，排除：C项是材料现象的表象，不是实质，排除：美国实行马歇尔计划的根本目的是利用并控制西欧，进而遏制苏联，而非稳定世界秩序，排除D项。故选B项。
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