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14.【解析】(1)水喷出后瞬间，箭体内气体对外界做功，且此过程经历时间很短，气体来不及与外界完成充分的热交换，可视为绝热过程，根据热力学第一定律可知气体内能将减少，温度降低(3分)(2)设需打气n次，根据玻意耳定律有Po (V+nV)=5poV(2分)其中V=(2.0-0.5)L=1.5L,V'=0.5L(1分)解得n=12(1分)(3)喷水前，瓶内水的总质量m1=pV=0.5kg(1分)喷水过程，系统动量守恒，有(M十1一m)o=mv(2分)竖直方向有v6=2gh(2分)联立可得火箭上升的最大高度h=5m(1分)
35.（15分)(1)(2分)(2)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子(2分)Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大。与L相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大(2分)》(3)正四面体(1分)4(1分)sp(1分)3(4)4(2分)(2分)13：3(2分)16【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Fe的原子序数为26，核外电子排布式为[Ar]3d°4s2,据此可知，基态Fe2+与Fe3+的价电子排布图分别为↑↑↑↑t↑↑↑↑↑故未成对电子数之比为4：5。3d3d(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的第一电离能逐渐减小，原子半径：Na>Li,故I,(Li)>l1(Na);一般情况下，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素的第一电离能逐渐增大，i、B、B为同周期元素，Li的原子半径最大，故I,(Li)最小，由于B的2s轨道处于全充满状态，[点拨]核外电子能级轨道处于全满、半满、全空状态时能量低。能量低，更稳定，故I(Be)>I1(B)。01(3)磷酸根离子(0=P0)中，中心原子P形成的0键的数目为4，P的孤对电子数为5+32x4=0,故中心原子P的价20层电子对数为4，杂化轨道类型为s即，磷酸根离子的空间构型为正四面体。(4)每个晶胞中含有LiFeP0,的数目可以根据图(a)中Fe和P的数目确定，由(4)题干知，Fe位于由0构成的正八面体内部，P位于由0构成的正四面体内部，由图(a)知有4个正八面体和4个正四面体，故每个晶胞中含有4个Fe和4个P,因此每个晶胞中含有LiFeP0,的单元数为4；对比图(a)、(b)、(c)晶胞的差异可知，晶胞中小球表示Li,对比图(a)、(b)可知，11一十晶胞中有1个位于面心和1个位于棱心的脱出，即每个晶胞有(？+)个脱出，所以x=244=;在L,-三FeP0,(b)中，设n(Fe2“)=a,n(Fe”)=1-a,根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(1-i6)+2a+3(1-a)+5-8=11613.30,所以a=i6,1-a=i6n(Fe)n(e”)=133。
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