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【答案】B【解析】根据材料并结合所学知识可知，甲午中日战争后，清政府放宽了对民间设厂的限制，民族资本主义获得了初步发展，新增资本、新设厂房增多，产业工人随之增多，故B项正确。鸦片战争后，自然经济逐渐解体，但这不是甲午中日战争后产业工人增多的主要原因，故A项错误；“商品经济不断发展”与材料主旨不符，故C项错误；民族工业出现“短暂春天”发生在第一次世界大战期间，与材料时间不符，故D项错误。
26.（14分)(1)①2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I(2分)AgN0,(1分)②FeL2+CL2=L2+FeCl,(2分)L2、FeCl,(2分)【2被进一步氧化(2分)(2)2I0;+5HS0:=I2+5S0+H,0+3H(2分)(3)4(1分)防止单质碘析出(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)①向净化除氯后含I厂海水中加入AgNO,发生反应：Ag+I一Ag↓，得到悬浊液，向悬浊液中加入Fe粉发生反应：2Agl+Fe=2Ag+Fe2+2I,生成的沉淀为Ag,Ag与硝酸反应生成的AgNO,可返回富集工序循环使用。②过滤后向滤液中通入Cl2,由于还原性：I厂>e2+,通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，即只氧化I,发生反应的化学方程式为FL,+n(Cl2)Cl2=I2+FeCl2;当反应物用量比(Fel2=1.5时，发生反应：C,+2r一l+2C、7C,+Fe一CI+Fe”,、Fe“均完n(Cl2)全被氧化，故氧化产物为I2、FeCl3;当>1.5时，过量的Cl2会进一步氧化L2,发生反应：5Cl2+L2+6H20一2HI03+n(Fel,)10HCl,使单质碘的收率降低。(2)NaI03具有氧化性，NaHS0,具有还原性，二者可发生反应：I0?+3HS0?一I+3S0+3H①，生成的厂与I0;在酸性条件下发生归中反应生成I2:5+I0?+6H一3L2+3H20②，由5×①+②消去中间产物I”,化简可得制备L2的总反应的离子方程式。(3)KI溶液和CuS04溶液反应生成Cul沉淀和L2的离子方程式为4+2Cu2*一2Cul↓+2，故生成1molL2至少消耗4molKI;由碘微溶于水知，2在水中的溶解度较小，过量KI可使【2+「一平衡正向移动，将I2转化为I存在于溶液中，防止因2析出降低高纯碘的产率。
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