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13.C【解析】根据双极膜中H+和OH的移动方向知，M极连接电源的负极，其电极反应式为2H2O十2eˉ一H2个十2OH-,A项正确；根据题意分析可知，膜a和膜b均为阳离子交换膜，盐室中Na+经膜a由盐室移向碱室1，碱室1中产生OH-,使碱室1中NaOH溶液浓度变大，碱室2中Na+经膜b移向纯水室生成NaOH溶液，B项正确；由B项分析知，碱室2中NaOH溶液浓度变小，C项错误；外电路有2mol电子通过时，盐室中有2 mol Na+移向碱室1，双极膜中有2molH+移向盐室，即得到1molH2SO4,D项正确。

14.A【解析】由图可知，在1~3min内，H2的物质的量变化了3mol,因此v(H2)=6 mol-3 mol2 LX2 min0.75mol·L1·min-1,A项正确；在8~10min内，H2的物质的量为2mol,说明此时反应已达平衡状态，B项错误；8min时H2的物质的量为2mol,消耗H2的物质的量为8mol一2mol=6mol,根据化学方程式CO2(g)+3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g)起始量/mol6800转化量/mol2622平衡量/mol4222平衡时：c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1mol·L-1,c(CH3OH)=1mol·L-1,c(H2O)=1mol·L-1,则K=0.5,C项错误；由图示知，c,点反应已达平衡状态，则此时正(H2)=3U迷(CHOH),D项错误。