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9.B【考查点】本题考查电化学。【解析】由装置连接电源可知，该装置为电解池，b电极产生N2,发生失电子的氧化反应，作阳极，电极反应式为2NH,-6e+4NH(1)=N2↑+4NH4;a电极产生H2,发生得电子的还原反应，作阴极，电极反应式为2NH(I)+2e一H2↑+2NH2;电解池的阳极与电源的正极相连，故b电极连接的是电源的正极，A错误；由电极反应式知，B正确；电解池中，阳离子向阴极[点拨]原电池中，阳离子向正极移动。移动，故电解过程中K移向阴极，则阴极附近K浓度增大，C错误；根据电极反应式，结合电子守恒可知，理论上两极产生的H2和N2的物质的量之比为3：1，D错误。
19.(14分)(1)3d°4s2(2分)(2)6(2分)(3)小于(2分)(4)sp2(2分)N0(2分)(5)CH3Mn(C0),+L2=CHI+IMn(CO),(2分)(6)MnS的晶格能比NaCl的强(1分)(0,1,2)(1分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Mn是25号元素，由核外电子排布规律知，基态锰原子的价层电子排布式为3d4s2。(2)由“配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目”结合HM(C0)；的结构示意图知，HMn(C0);中锰原子的配位数为6。(3)同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，元素的第一电离能呈增大逐势，原子半径：C>0,故第一电离能：C<0。(4)C0;中心原子C形成的σ键的数目为3，C上的孤电子对数为兰4+2-3×2=0,故C0中碳原子的杂化轨道类型是p:由25+1-3×上述分析知，CO?的空间结构为平面三角形，NO?中心原子N形成的σ键的数目为3，N上的孤电子对数为22=0,则N0;的空间结构为平面三角形，且为-1价无机酸根离子。(5)由“CHMn(C0)；可看作是HMn(C0)；中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(C0)；与I2反应可用于制备CH3I,反应前后锰的配位数不变”知，CHM(C0),与I2交换原子（或原子团）生成CHI和IMn(C0)s,根据守恒原则可得化学方程式。(6)二者均为离子晶体，离子晶体的晶格能越强，熔点越高，因MnS的晶格能较NaCl的强，故MnS的熔点明显高于NaCl;由[点拨]晶格能对离子晶体熔点的影响。Mns的晶胞结构图结合a,b点的坐标可知，c点坐标为(0,1，)。教材溯源本题设问(6)考查MnS的晶胞结构，来自教材“图3-30”NaCl和CsCl的晶胞的迁移。详见[人教版选择性必修2P87
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