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10.C【解析】HSO3不拆，A项错误；由实验数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率v(Cl-)=0.01mol·L-1=2.5×10-3mol/(L·min),且速率之4 min比等于化学计量数之比，则在0~4min的平均反应速率v(NaHSO3)=7.5×10-3mol·L1·min-1,B项错误；由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，C项正确；一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，D项错误。
16.C【解析】若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3·H2O的加入，酸喊反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但随着NH3·H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，滴加NH·H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3 COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3 COONH4,且二者的物质的量相等，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒c(NH)十c(H+)=c(OH-)十c(X-)十c(CH3COO)可知，c(CH3 COO-)+c(X)c(NH),C项正确；d点时，加入了60mL氨水，溶液体积为80mI,根据氮原子守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH)=60×103L×0.1mol·L」80X10-3L0.075mol·L1,D项错误。
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