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14.AD【解析】【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H20,过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O,滤渣1含有SiO2、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。【详解】A.若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2+,可以选用K3Fe(CN)6溶液，在K3F(CN)6溶液的作用下，Fe+可以反应生成蓝色沉淀，故A正确；B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误：C.根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；D.根据分析，步骤①操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确；故答案选AD
7.B【解析】【分析】A.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol/L×10L=1mol,含H+离子数为NA;B.2乙烯与丙烯的最简式为CH2,28g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2,C-H键数目为4NA;C.氢气与氮气反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成n(NH3)<2mol,转移电子数小于6NA;D.11.2L(标准状况)C12溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、CI-、CIO和HCIO的微粒数之和为NA;【详解】A.pH=1的HS04溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol/L×10L=1mol,含H+离子数为NA,A错误；B.2乙烯与丙烯的最简式为CH2,28g乙烯与丙烯混合物中含有2ol的CH2,C-H键数目为4NA,B正确；C.氢气与氮气反应为可逆反应，3molH与1molN2混合反应生成n(NH)<2mol,转移电子数小于6NA,C错误；D.11.2L(标准状况)C2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、C1-、CIO和HCIO的微粒数之和为NA,D错误；答案为B【点睛】氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。
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