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22.(1)弹簧的劲度系数k(1分)k=mg(1分)X0-x1(2)2(x0-x1)(2-x3)=(x0-x)(3分)【命题意图】本题考查验证弹簧弹性势能的表达式B,=松2的实验，意在考查考生的实验探究能力。【解析】(1)该同学进行第①②步是为了得到弹簧的劲度系数k的值，根据平衡条件有mg=k(x。-x,),可得弹簧的劲度系数k=mgX0-X1(2)若E,=x成立，则由能量守恒定律有mg(,)=2(0考)户，解得2(6名)(-考)=(0-名)°。
35.(共15分，除标注外，每空2分)(1)3d4s2(1分)8(1分)(2)与Zn原子相比，Zn带一个单位的正电荷，对核外电子的吸引能力更强，再失去一个电子所需的能量更高（合理即可）(3)24sp2、sp3(1分)●锌离子(4)50(1分)O硫离子(5)①氧化锌矿(1分)02半径更小，Zn0的晶格能更高，故氧化锌矿的熔点更高②38,5×10（合理即可)3N xa2b【命题意图】本题以金属锌为背景考查物质结构与性质的相关知识，具体考查价电子排布式、σ键数目的判断、杂化轨道类型、空间填充率、熔点大小比较、晶体密度计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力及相关计算能力。【解析】(1)锌为30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d°4s2:与锌同周期元素的基态原子中，最外层电子数与基态锌原子相等的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni,共8种元素。(2)与Zn原子相比，Zn带一个单位的正电荷，对核外电子的吸引能力更强，再失去一个电子所需的能量更高，故12大于1。(3)1mol葡萄糖酸(C6H20,)中含有的σ键的数目为24NA;葡萄糖酸锌中碳原子的杂化方式为s即2、sp’。(4)由闪锌矿(ZS)晶胞中s2-位于晶胞的8个顶点和6个面心可知，1个晶胞中含有4个$2，含有8个正四面体空隙；由ZS的化学式可知，位于晶胞内部（体对角线的4位置)的Z“有4个，故晶胞中正四面体空隙的填充率为50%。S2-在晶胞底面上的投影占据题图2中大正方形的4个顶点、4条边的中点及中心，Z2“占据大正方形2条对角线的4个！位置，据此可画出相应图像。(5)①与纤锌矿相比，由于02半径更小，故氧化锌的品格能更大，则氧化锌矿的熔点高于纤锌矿的熔点。②由题图3可知，1个晶胞中含6个ZS,故晶胞质量m=6×(65+32)g·mol_582g,由晶胞中距N mol-离最近的硫离子间的距离为apm可知，晶胞底面正六边形的边长为am,故晶胞体积V=之0x10×号a×106x10cm=5,6x10”cm,故晶体密5823885×100度p=V3Na×a2b8·cm3。
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