「2023衡中同卷 高考调研卷五 答案」

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13.(3分)(1)+246.8kJmo（2分)(2)①减小(2分)②Y(2分)(3)KB=Kc>KA(2分)(4)0.21分)②AD（2分)5)解析(1)根据盖斯定律，由I+Ⅱ可得：(2)①减少CH4浓度，有利于反应I平衡左移，减少积碳，增大CO2浓度有利于反应Ⅱ平衡右移，发生消碳，则投料比减小有助于减少积碳：②相对于使用催化剂X,使用催化剂Y时积碳反应的活化能大，则积碳反应的速率小；而消碳反应活化能小，则消碳反应的速率大，反应中催化剂活性会因积碳而降低，所以催化剂Y的活性较好：(3)该反应是吸热反应，所以当压强相等时，温度越高CH4的转化率越高，则T>T。平衡常数只与温度有关系，所以K=Kc:升高温度平衡正向进行，平衡常数增大，所以KB=Kc>KA:(4)①反应的C0的物质的量为2molx40%-0.8moL,则CH4也反应了0.8mol:反应速率CH):=0.8mol2L×2min=0.2mol-L.min②反应前后气体质量相等，体积不变，混合气体的密度始终不变；2v(CO2)=v(C0)时反应达到平衡：f3CH4(g+C02g)=2C0g+2H2(g)起始n(mol)2200转化n(mol)122平衡n(mol)122平衡时气体的总物质的量为6mol,则平衡时CH4、CO,的平衡分压均为o,CO,H的平衡分压均为R,则Kp=)2x)24

5.D解析：氧化剂HNO,与还原剂Cu的物质的量之比为2：3。